题目内容
下列离子方程式中，正确地表示盐类水解反应的是
[ ]
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A． |
B． |
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C．HS－＋H2O |
D．HS－＋H2O |
＋H2O
NH3·H2O＋H+
NH3·H2O
S2－＋H3O+
H2S＋OH－解析：
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【巧解导析】盐的水解是盐的离子跟水电离出的H+或OH－结合，生成弱电解质的过程．由于生成了新的酸和新的碱，它们之间的中和反应抑制了水解进程，因而盐的水解一般较微弱，是可逆的，不生成沉淀，不挥发出气体．水和难电离的生成物应用分子式表示． |
提示：
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【巧解点悟】解题关键点是弄清盐类水解的实质和离子方程式的书写规则．解题易错点：忽视了水解是微弱的这一特点，易错选A项；混淆了盐中弱酸根离子的电离和水解，易错选C项． |
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期衔接系列答案
式 。
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
①上述离子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol；
（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为 。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+ CO（g）
Fe（s）+CO2（g）+Q
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
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温度/℃ |
1000 |
1115 |
1300 |
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平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
（3）该反应的平衡常数表达式K=_ ；Q 0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；
A．提高反应温度 B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积
（5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正 v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO2）= 。