Question

【题目】下列说法中正确的是(　　)

A.已知0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液增大

B.25 ℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低

C.室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变

D.0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、加入烧碱溶液，促进醋酸的电离平衡向右移，c(CH3COO-)增大，根据醋酸的平衡常数可知值减小，故A错误；

B、盐类的水解促进水的电离，故向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH++OH-正向移动，故B错误；

C、KW和Ka随温度改变，溶液温度不变，所以不变，C正确；

D、0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释后，c（H+）减小，溶液pH增大，溶液中c(OH-)增大，D错误；

故选C。