甲.乙.丙.丁4种化合物均含有2种或3种元素.分子中均含有18个电子.甲是气态氢化物.在水中分步电离出两种阴离子.下列推断合理的是( )A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子.则该溶液显碱性.只能与酸反应B．乙和甲中同种元素的质量分数相等.则乙中含有化合价为-1的元素C．丙与氧气的摩尔质量相同.则丙一定仅由两种元素组成D．丁中含有题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含有18个电子。甲是气态氢化物。在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（）

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为-1的元素

C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成

D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物

练习册系列答案

相关题目

下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A．CuO → Cu B．Fe → FeCl2 C．H2SO4 → Na2SO4 D．HNO3 → NO2

下列说法正确的是

A．在101kPa下氢气的燃烧热△H= -285.5kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1

B．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

C．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25NH4Cl溶液含NH4+物质的是不同

D．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0

下列有关化学用语表达正确的是

A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．HClO的电子式：

C．乙酸分子的球棍模型：

D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

下列反应一定有沉淀生成的是：

A．将SO2通入BaCl2溶液中 B．将NH3通入AgNO3溶液中

C．将Cl2通入AgNO3溶液中 D．将NO2通入Ca(OH)2溶液中

在氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。

已知Cu2+、Fe2+在pH=4～5时不水解，而Fe3+几乎完全水解而沉淀。

（1）加入氧化剂的目的_______________；

（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是_____；

A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO D．K2Cr2O7

（3）物质Y是_________，加入Y的目的______________，沉淀E是_______________；

（4）欲将CuCl2•2H2O加热制得无水CuCl2，要采用什么方法和措施？_______________________

二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的化学反应方程式_____________________________

（2）已知：Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O

2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO42－＋4H＋

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________________。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O

②I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目___________________________

（4）实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗0.200 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。

已知反应：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414kJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ/mol

下列说法正确的是 ( )

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．反应：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

胶体在人们日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是

A．矿泉水 B．生理盐水 C．豆浆 D．白酒

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