如下图所示: 淀粉水解可产生某有机化合物A.A在不同的氧化剂作用下.可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8).B和C都不能发生银镜反应．A.B.C都可以被强还原剂还原成为D(C6H14O6)．B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F．已知.相关物质被氧化的难易次序是: RCHO最易.R-CH2OH次之.最难．请在下列空格中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如下图所示：

淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B(C₆H₁₂O₇)或C(C₆H₁₀O₈)，B和C都不能发生银镜反应．A、B、C都可以被强还原剂还原成为D(C₆H₁₄O₆)．B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F．已知，相关物质被氧化的难易次序是：

RCHO最易，R-CH₂OH次之，最难．

请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式．

A：________；B：________；

C：________；D：________；

E：________；F：________．

答案：
解析：

　　答案：A：HOCH2(CHOH)4CHO

　　答案：A：HOCH₂(CHOH)₄CHO

　　B：HOCH₂(CHOH)₄COOH

　　C：HOOC(CHOH)₄COOH

　　D：HOCH₂(CHOH)₄CH₂OH

　　E：

　　F：

　　[解析]淀粉水解的产物A既可被氧化，又可被还原，且还原产物、氧化产物均为6个C，则可初步推断A应为葡萄糖，由氧化生成B、C的分子式可知，C为二元羧酸，B为一元羧酸，D为六元醇．

练习册系列答案

			…		A
B		C	…	D

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是

，电负性最大的是

．（填相关元素的元素符号）
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是

（填相关物质的分子式）；其原因是

．
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示：

阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心．该化合物化学式为

．

（14分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

（1）在农业生产中，滤液1可用作 ▲ 。

（2）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是： ▲ ，控制反应温度30℃以下的原因是： ▲ 。

（3）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是： ▲ 。

（4）某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO₃^－离子的物质的量之比是1：2，则Cl₂与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 ▲ 。

（5）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K₂FeO₄产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在 ▲ 附近、反应时间应控制在 ▲ 。

（12分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH ＝－a kJ·mol^－¹

（1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①a __0（填“＞” “＜” “＝”）。

②下列说法正确的是_ _（填序号）。

a．1mol CO(g)和2mol H₂(g)所具有的能量小于1mol CH₃OH(g)所具有的能量

b．将1mol CO(g)和2mol H₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量

c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小

d．如将一定量CO(g)和H₂(g)置于某密闭容器中充分反应后放热a KJ，则此过程中有1mol CO(g)被还原

（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如下图所示：

①该合成路线对于环境保护的价值在于_ _。

②15%～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂

吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：

。

（3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极

反应式为：_ _。

（4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

_ 。

有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z 和增塑剂P的重要原料。

（1）某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线（I、II、III）如下图所示。

① 3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、“II”或“III”）。

② X的结构简式是。

③ 1 mol F在O₂中充分燃烧，消耗7.5 mol O₂，生成8molCO₂ 和3molH₂O，1mol F与足量NaHCO₃溶液反应生成2 mol CO₂。其分子内的氢原子处于3种不同的化学环境。

F分子中含有的含氧官能团的名称是。

Y＋F→Z反应的化学方程式是。

（2）已知：（R、R＇代表烃基或氢原子）。合成P的路线如下图所示。D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个—CH₃。

① A→B反应的化学方程式是。

② B→C的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氢原子。C的结构简式是。

③ P的结构简式是。

④ 符合下列条件的B的同分异构体共有（填数字）种。

a．在酸性条件下水解为M和N b．一定条件下M可以转化为N

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃；2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题

①2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）的△H________0（填“>”或“”“<”），若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动（填“向左”“向右”或“不移动”）
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1_______K2；反应进行到状态D时，

_____

（填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

① 如图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：__________________（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH₄⁺）_______c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数____________。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯。已知AgCl + Cl^-=　[AgCl₂]^-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：

①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为_______________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：____________________________
③该温度下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于_____mol·L^－1（此温度时Ksp(AgI)＝1.2×10^－16）

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