题目内容

CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是

A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想

B．X可能是SO2和SO3的混合气体

C．Y可以是葡萄糖溶液

D．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体

练习册系列答案
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下列关于“化学与健康”的说法正确的是( )

A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

B．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的还原性

C．采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染

D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为NA

C．22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol/L

新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。

工艺流程如图所示。

（1）已知“氧化”过程中氧化产物为Na2FeO4，写出其反应的化学方程式：

（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为 。

（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可将粗产品用稀KOH溶液溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶，这种分离提纯的方法为 法。

方法Ⅱ：电解法。

以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH

（4）电解时阳极发生反应生成FeO42－，该电极反应方程式为 。

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是

①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；

②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

③浓盐酸与过量的MnO2反应；

④过量铜与浓硫酸反应；

⑤过量稀硝酸与银反应；

⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应

A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥

下列实验操作能达到实验目的的是

A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。

（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________________；

但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2—放电产生气体的电极反应式___________________.

（2）利用化学反应也能制取氟：K2MnF6+SbF5 → KSbF6+ MnF3+ F2↑（未配平）；其中还原产物是___________.如果生成该还原产物33.6克，则反应中转移电子数目为_______________.

（3）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH溶液使混合液的PH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：___________________________________ .

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )

A．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间

B．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L

C．0.2 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－数目小于0.2NA

D．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2NA

生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因 “洗涤”而准确。以下关于对沉淀或晶体进行洗涤的说法错误的是

A. 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度

B. 洗涤的操作是：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下即可

C. 洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液

D. 是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀的该溶液中的离子

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