Question

(4分)利用下图所示装置制备氧气并进行相关实验探究。

（1）将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集气体，过氧化钠与水反应的化学方程式是 。

（2）已知：酚酞在c(OH－) 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，在MnO2催化条件下迅速分解。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。假设实验中液体体积不变，回答下列问题(任答一问)：

①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)过大造成的。请用计算结果说明上述观点是否正确。答： 。

②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其来源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。简述你设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2的实验原理。

答： 。

Answer 1

（1） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2）① 不正确，计算得到c(OH－)=1mol/L，在红色范围内。

② 往在溶液中加入MnO2,用带火星的木条检验产生的气体是氧气。

【解析】

试题分析：（1） 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ；

（2）①过氧化钠的质量为3.9g，物质的量为0.05摩尔，生成0.1moL氢氧化钠，水的体积100ml，经估算，烧瓶中c（OH-)约为1mol/L；因为“酚酞在c（OH-)为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0半分钟内不会褪色”，因此，“红色迅速褪去”不是因为溶液中c（OH-)过大造成的； ② 取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO2 ，有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H2O2 。

考点：考查过氧化钠的化学性质，化学实验方案的设计与评价等知识。