Question

实验室用0.10mol/L的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是

A．此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka≈1×10-6mol/L

B．此弱酸的起始浓度约为1×10-2mol/L

C．此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0～10.0)做指示剂

D．当混合液pH=7时，溶液中c(HA)＞c(A—)

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、根据图像可知滴定前溶液中氢离子浓度是10—4mol/L，当滴入10ml氢氧化钠溶液时恰好反应。由于弱酸的电离程度近似为1%，则弱酸的起始浓度为10—2mol/L，因此电离平衡常数K＝，A正确；B、根据以上分析可知弱酸的起始浓度是1×10-2mol/L，B正确；C、终点时生成的盐水解溶液显碱性，则此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0～10.0)做指示剂，C正确；D、当混合液pH＝7时，说明HA过量，则溶液中c(A—)＞c(HA)，D错误，答案选D。

考点：考查酸碱中和反应滴定曲线的有关判断与原因