题目内容
下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
| A、稀硫酸溶液 | B、蔗糖 |
| C、铜导线 | D、熔融的NaCl |
考点：电解质与非电解质
专题：
分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．
解答：
解：A、稀硫酸溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但溶液是混合物，所以不是电解质，故A错误；
B、蔗糖溶液中没有自由移动的钠离子和氯离子，不能导电，不是电解质，故B错误；
C、铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故C错误．
D、熔融的NaCl中含有自由移动的离子，所以能导电，熔融的NaCl是能导电的电解质，故D正确．
故选D．
B、蔗糖溶液中没有自由移动的钠离子和氯离子，不能导电，不是电解质，故B错误；
C、铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故C错误．
D、熔融的NaCl中含有自由移动的离子，所以能导电，熔融的NaCl是能导电的电解质，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，一定要注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物（也是纯净物）．
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已知下列热化学方程式，且b＞a．Hg（l）+
O2（g）=HgO（s）△H=-a kJ?mol-1Zn（s）+
O2（g）=ZnO（s）△H=-b kJ?mol-1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓变为（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、-（b-a） kJ?mol-1 |
| B、+（b-a） kJ?mol-1 |
| C、（b-a） kJ?mol-1 |
| D、（b+a） kJ?mol-1 |
下列物质与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀的是（ ）
| A、Cl2 |
| B、CCl4 |
| C、KClO3 |
| D、AlCl3 |
含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
| A、2.0mol/L |
| B、1.5 mol/L |
| C、0.18 mol/L |
| D、0.24mol/L |
下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
| A、MgCl2晶体 |
| B、NaCl溶液 |
| C、液态酒精 |
| D、熔融的KOH |
根据反应为 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（ ）| A、X可以是银或石墨 |
| B、电子从铜电极经外电路流向X电极 |
| C、Y是硫酸铜溶液 |
| D、X极上的电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- |
