题目内容
【题目】蚀刻铜制线路板的蚀刻液种类很多：酸性蚀刻液，如
蚀刻溶液、H2O2-盐酸及CuCl2-盐酸
碱性蚀刻液，如
溶液等。回答下列问题：
（1）写出下列蚀刻液蚀刻铜的离子方程式。
①FeCl3溶液：_______。
②H2O2-盐酸：_______。
③溶液：_______
生成
。
（2）利用废蚀刻液
含
、
及
制备碱性蚀刻液溶液和
的主要步骤包括：用
氧化废蚀刻液，通入氨气
，固液分离，用盐酸溶解沉淀和的制备。下列实验装置不能达到实验目的的是_______填字母
。
A. 
制备
B. 
制备
并沉铁
C. 
分离溶液和
沉淀
D. 
将溶液蒸干制备
（3）常用水合肼
还原法回收CuCl2-盐酸蚀刻液得到单质铜，先用氢氧化钠溶液中和其中酸并将溶液调至强碱性，然后加入水合肼得纳米铜，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（4）文献报道一种回收蚀刻废液中铜并制取胆矾
的主要工艺流程如下：
已知：
易与酸反应。
在混合器中，
的离子方程式为_______。
溶于硫酸的离子方程式为_______。
【答案】
【解析】
（1）①氯化铁溶液与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，故答案为：；
过氧化氢、盐酸与铜发生氧化还原反应生成水和氯化铜，对应的离子方程式为：，故答案为：；
溶液与铜单质反应生成亚铜离子的络合物，离子方程式为：，故答案为：；
（2）A.甲装置可用于实验室制取氨气，故A不选；
B.用装置乙制备
并沉铁，过氧化氢可将低价铁氧化为铁离子，从而通过调节pH除去铁，故B不选；
C.装置丙为过滤装置，因此可以分离溶液和
沉淀，故C不选；
D.氯化铁在水溶液中能够发生水解反应，蒸干得不到
，故D选；
故选D；
（3）常用水合肼
还原法回收CuCl2-盐酸蚀刻液得到单质铜，根据得失电子守恒分析可知该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故答案为：；
（4）在混合器中，
的离子方程式为，故答案为：
；
溶于硫酸的离子方程式为，故答案为：。
【题目】利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出过程中加入Na2SO3目的是___。
（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为___。
（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为__。
（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___、__、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是___(回答一条原因即可)。
（6）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150～210 | 4.41 |
290～320 | 2.41 |
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为____。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol1]
