Question

X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．

（1）请写出下列元素的元素符号：X    ，Y   ，M   ．

（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：   ．

（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是Cl（填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）    ．

Answer 1

考点：  原子结构与元素周期律的关系．

专题：  元素周期律与元素周期表专题．

分析：  X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，处于ⅦA族，且Y、Z同周期，则Y为Cl；N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则N为Si；M与X、Y既不同族，也不同周期，则M为H元素，据此解答．

解答：  解：X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，处于ⅦA族，且Y、Z同周期，则Y为Cl；N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则N为Si；M与X、Y既不同族，也不同周期，则M为H元素．

（1）由上述分析可知，X为O元素，Y为Cl元素，M为H元素，故答案为：O；Cl；H；

（2）N单质与NaOH溶液反应离子方程式为：Si+2OH^﹣+H₂O=SiO₃^2﹣+2H₂↑，故答案为：Si+2OH^﹣+H₂O=SiO₃^2﹣+2H₂↑；

（3）S与Cl相比，非金属性较强的元素是Cl，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）：Cl₂+S^2﹣=2Cl^﹣+S↓，故答案为：Cl；Cl₂+S^2﹣=2Cl^﹣+S↓．

点评：  本题考查结构性质位置关系综合应用，难度不大，注意元素金属性与非金属性强弱比较实验事实．