实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中.实验现象是 .相应的化学方程式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室中检验CO₂气体最方便的方法是将CO₂气体通入饱和的澄清石灰水中，实验现象是

，相应的化学方程式为

．

分析：CO₂气体通入饱和的澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀，以此来解答．

解答：解：CO₂气体通入饱和的澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀，发生Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，可观察到白色沉淀生成，
故答案为：白色沉淀生成；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

点评：本题考查二氧化碳的性质，把握二氧化碳与石灰水发生的复分解反应为解答本题的关键，注意现象与反应的关系，题目难度不大．

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CH₂═CH₂+H₂O，制取时，常因温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．
（1）请用图中编号为①、②、③、④的装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含有CO₂、SO₂和水蒸气．用装置的编号表示装置的连接顺序（按产物气流从左到右）：

CO₂

．
（4）装置①在整套装置中所放位置的理由是

①要在③之后，否则气流会带出水蒸气，干扰水的检验；①要在②之前，否则SO₂也会使石灰水变浑浊，干扰CO₂的检验

．

（2011?烟台模拟）为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

（1）吸收池中主要反应的离子方程式为

CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-

，该过程中反应液的pH

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）合成塔中反应的化学方程式为

CO₂+3H₂

催化剂

加热加压

CH₃OH+H₂O

CO₂+3H₂

催化剂

加热加压

CH₃OH+H₂O

；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑

催化剂的催化活性

．若反应不使用催化剂，其他条件不变时，△H

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）从合成塔分离出甲醇的原理与下列

操作的原理比较相符（填字母）
A．过滤　　B．分液　　C．蒸馏　　D．结晶
工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括

高温水蒸气或反应热

．
（4）若在实验室模拟“绿色自由”构想，则需要制取氢气．现要组装一套可以控制氢气输出速率的装置，则必需选用的下列仪器为

工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO?Cr₂O₃，主要杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示，涉及的主要反应是：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，试回答下列问题：

（1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是

．
（2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）

．
（3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：

．
（4）烟道气中的CO₂可与H₂合成甲醇．CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：

．
（5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀．
①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式

．
②已知Cr（OH）₃的K_sp=6.3×10^-31，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr³⁺）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH^-）≥

mol/L（只写计算表达式）．

正常情况下，大气中含有约78%的N₂，21%的O₂，还含有少量的CO₂，水蒸气以及稀有气体和杂质．如果大气中二氧化碳的含量明显增加，就会引起“温室效应”，导致全球变暖．请完成下面各题：

(1)

大气中二氧化碳主要来源于________．

(2)

实验室中检验CO₂气体最方便的方法是将CO₂气体通入澄清石灰水中，产生的实验现象是________，相应的离子方程式为________．

(3)

在宇宙飞船的工作舱内装有过氧化钠，它的作用是再生氧气，如用超氧化钾(KO₂)代替Na₂O₂也能起到到同样的作用(KO₂与CO₂反应也生成碳酸盐和氧气)，你认为选用________作补氧剂更合适，理由是________．

(4)

发射“神舟”飞船的火箭推进器中装有肼(N₂H₄)和H₂O₂，当它们混合时即产生水蒸气和空气中含量最多的气体并放出大量的热，该反应的化学方程式：

________，该反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是________．

工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO·Cr₂O₃，主要杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如下图，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃＋24NaOH＋7KClO₃=12Na₂CrO₄＋3Fe₂O₃＋7KCl＋12H₂O，试回答下列问题：

（1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是。

（2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）。

（3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：。

（4）烟道气中的CO₂可与H₂合成甲醇。CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：ΔH=－725.5 kJ/mol、ΔH=－285.8 kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：。

（5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr₂O₇²^-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀。

①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式。

②已知Cr(OH)₃的K_sp=6.3×10^–31，若地表水铬含量最高限值是0.1 mg/L，要使溶液中c(Cr³⁺)降到符合地表水限值，须调节溶液的c(OH^-)≥ mol/L（只写计算表达式）。

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