题目内容
【题目】现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为( )
A.4∶3B.1∶3C.1∶4D.2∶3
【答案】D
【解析】
首先写出发生镁离子和铝离子与氢氧根反应的离子方程式，然后发生反应氢氧化铝的溶解，由图可知，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的物质的量为0.1mol，根据离子方程式，可知沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液0.5mol，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量，据此确定溶液中SO42-与Cl-的物质的量之比。
首先发生反应Mg2++2OH═Mg(OH)2↓、Al3++3OH═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O，由图可知,溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的物质的量为0.1mol，根据离子方程式Al3++3OH═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液0.4mol，则沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为0.4mol0.3mol=0.1mol，Mg2++2OH═Mg(OH)2↓、Al3++3OH═Al(OH)3↓，则n(Mg2+):n(Al3+)=
:
=1:2，根据MgCl2和Al2(SO4)3的化学式，故Cl与SO42的物质的量之比为：1×2：2×
=2:3，
答案选D。
【题目】碱式碳酸铋片[主要成分(BiO)2CO3]可用于治疗慢性胃炎及缓解胃酸过多引起的胃病。由菱铋矿(主要成分为nBi2O3·mCO2·H2O，含杂质SiO2、CuS等)制备(BiO)2CO3的一种工艺如图：
试回答下列问题：
(1)为提高①的“酸溶”速率，可以采取的措施是__________(任写一种)。
(2)①中酸溶解率与接触时间及溶液的pH之间的关系如图，据此分析，“酸溶”的最佳条件为__________；滤渣的主要成分是__________。
(3)“酸溶”后溶液必须保持强酸性，以防止铋元素流失，原理是__________。
(4)②中得到“海绵铋”的离子方程式为__________。
(5)④中反应的化学反应方程式为__________。
(6)25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1的Fe2＋、Cu2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加Na2S溶液，当Fe2＋恰好沉淀完全时，所得溶液c(Cu2＋)：c(Bi3＋)＝__________。(忽略Na2S溶液所带来的体积变化)。
资料：①有关溶度积数据见表：
难溶物质 | FeS | CuS | Bi2S3 |
Ksp(25℃) | 6.3×10-18 | 6.3×10-36 | 1.6×10-20 |
②溶液中的离子浓度小于等于10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。
【题目】某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．
(1)实验目的： ______
(2)实验用品：药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
仪器：① ______ ；② ______ 
请填写两件主要的玻璃仪器
(3)实验内容：
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 | 加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层 |
② | 将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 | 加入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层 |
(4)实验结论： ______ ．
(5)问题和讨论：请用结构理论简单说明得出上述结论的原因． ______ ．
