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科技工作者研究出以NH3 为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900 ℃，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A．电极甲为电池正极

B．电池总反应为4NH3+5O2 ＝4NO+6H2O

C．电池正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH－

D．图示中的O2-由电极乙移向电极甲

练习册系列答案
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A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是

A．非金属性：A＞B

B．四种元素中，C处于元素周期表中最左、下方，故原子半径最大

C．元素B和C只能形成一种化合物

D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物中没有两性氢氧化物

向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（ ）

A．则此过程中参加反应的铁的质量是14g

B．析出铜物质的量是0.25mol

C．反应后溶液中：c（FeSO4）=1.5mol/L

D．反应后溶液中：c（CuSO4）=1.5mol/L

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

已知25 ℃、101 kPa下，下列反应

C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。

C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。可以得出的结论是

A.金刚石比石墨稳定 B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低

C.金刚石转变成石墨是物理变化 D．石墨和金刚石都是碳的同位素

【化学---选修2：化学与技术】

南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。

（1）硬水是指含有较多______________的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：________________________________(写出生成一种沉淀物的即可) 。

（2）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO），已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c( Ca2+)=1.2×10-3 mol/L，c(Mg2+) =6×l0-4 mol/L，那么此水 （填“是”或“否”）属于硬水。

（3）离子交换法是软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 。

（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理： 。

（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指 （填A或B）。

②写出通电后阳极区的电极反应式 ，阴极区的现象是： 。

NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．1.0L1.0mo1·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

B．0.1molCu与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积为2.24L

C．25℃时pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为0.1NA

D．反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O中，每消耗1molCl2转移电子数为 NA

根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1）① 的反应条件是： 。② 的反应类型是： 。（苯佐卡因）

（2）反应②的化学方程式： 。

（3）苯佐卡因有多种同分异构体，其中—NH2直接连在苯环上，分子结构中含有-COOR

官能团，且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体共有六种，除苯佐卡因外，其中两种的结构简式是：

则剩余三种同分异构体的结构简式为： 、 、 。

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka

C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW

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