将5．1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应.得到500mL溶液和5．6L标准状况下的H2.计算:(1)合金中镁和铝的质量之比,(2)所得溶液中Mg2+的物质的量浓度. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）将5．1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5．6L标准状况下的H2。计算：

（1）合金中镁和铝的质量之比；

（2）所得溶液中Mg2+的物质的量浓度。

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根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是

①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；

②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；

③若R2－和M+ 的电子层结构相同，则原子序数： R>M；

④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；

⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族；

⑥元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④ D．②④⑤

沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0．5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1

B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1

C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1

D．CH4(g) + O2(g) == CO2(g) +H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1

中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是

A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）

C．m g 钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0．46m g

D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大

在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V（CO)＝________L，V（H2)＝________L。

（2）若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V（CO)∶V（H2)＝________。

（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是__________________。

将0．5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是

A．3mol/L B．2mol/L C．1．5mol/L D．1mol/L

诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2 +CO2 =CO+H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是

A．H2 的还原性一定比CO强

B．CO还原性一定比H2 强

C．反应条件对物质的还原性存在影响

D．以上反应不是氧化还原反应

下列属于天然药物的是

A．阿司匹林 B．青霉素 C．抗酸药 D．麻黄碱

在实验室里，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用

A．NaOH溶液 B．氨水 C．盐酸 D．BaCl2溶液

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