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NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO＋NO＋—→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是            (　　)

A．该反应中NO被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

D.中的粒子是OH－



练习册系列答案
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下列几种橡胶中，最不稳定，长期见光与空气作用，就会逐渐被氧化而变硬变脆的是(　　)

 

D．硫化橡胶(天然橡胶中加硫黄，使            断裂，使其由线型结构变成体型结构)

下列离子方程式中，正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO==CaCO3↓+2OH

C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3+OH=CO+H2O

D．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2+2Fe2+==2Cl+2Fe3+

三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3 +3F2=NF3 +3NH4F，它在潮湿的环境中能发生反应：

3 NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是(　　)

A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 

B．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

C．若在制取NF3的反应中有2molNH3参加反应，转移电子的物质的量为12mol

D．它在潮湿的环境中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

一未完成的离子方程式________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为                                             (　　)

A．1∶1                                B．3∶1

C．5∶1                                D．7∶1

已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于amol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol

D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极

区发生如下反应：S2－—2e－S  （n—1）S+ S2－ Sn2－

①写出电解时阴极的电极反应式：                   。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成              。

（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是            。

②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为                。

③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有                    。

（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为              。

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10－12的溶液:K+、AlO2－、CO32－、Na+

B.某溶液中可能大量存在:Fe3＋、K＋、HCO3－、SO42－

C.使pH试纸变蓝的溶液中:NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D.酸性溶液中:K＋、Al3＋、I－、ClO－、NO3－

 同温同压下的氮气和氢气，其密度比为　          　　；若质量相等时，两种气体的体积比为　　       　　。

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