题目内容

含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．汽车尾气净化的一个反应原理为：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＜0．一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图一所示．

（1）N0的平衡转化率为
 
．0～20min平均反应速率v（NO）为
 
．25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则化学平衡将
 
移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡Ⅱ，变量Y的变化趋势如图二所示．下列说法正确的是
 
．（填字母代号）．
条件X 变量Y
a 压强 反应的平衡常数
b 温度 CO的平衡浓度
c 温度 N2的体积分数
d 催化剂 NO的平衡转化率
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）分析图象结合化学平衡三段式列式计算，转化率=
消耗量
起始量
×100%；根据平衡时浓度计算其平衡常数，根据浓度商与化学平衡常数相对大小判断平衡移动方向；
（2）依据图象变化趋势和反应特征是气体体积减小的放热反应，结合平衡移动原理分析．
解答： 解：（1）一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，依据图象分析可知，平衡状态氮气物质的量为0.4mol，一氧化碳物质的量为1.6mol；依据化学平衡三段式列式计算；
          2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
起始量（mol） 2.8   2.4      0        0
变化量（mol） 0.8   0.8     0.4      0.8
平衡量（mol） 2    1.6      0.4      0.4
N0的平衡转化率=
0.8mol
2.8mol
×100%=28.6%；
0～20min平均反应速率v（NO）=
0.8mol
2L
20min
=0.02 mol?L-1?min-1；
K=
(
0.4
2
)2×
0.4
2
(
2
2
)2×(
1.6
2
)2
=0.0125
应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
2 1.6+0.8=2.4 0.8+0.4=1.2 0.4
Q=
(
0.4
2
)2×(
1.2
2
)1
(
2
2
)2×(
2.4
2
)2
=0.017＞K，平衡左移；
故答案为：28.6%； 0.02 mol?L-1?min-1；向左；
（2）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应；图象中X随Y增大而增大；
a、平衡常数随温度变化，不随压强变化，故a不符合；
b、温度升高，平衡逆向进行，一氧化碳难度中等，故b符合
c、温度升高，平衡逆向进行，氮气含量减小，故c不符合；
d、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，转化率不变，故d不符合；
故答案为：b．
点评：本题考查了化学平衡的有关计算，会根据反应方程式计算化学平衡常数，利用化学平衡常数与浓度商的关系确定反应方向，化学平衡常数的有关计算是高考热点，要熟练掌握，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
A、该反应为放热反应
B、该反应焓变可表示为△H=-（E1-E2）kJ?mol-1
C、催化剂能降低反应的活化能
D、催化剂能改变反应的焓变
（1）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：
 
，不能用NaOH溶液的原因是
 
，也不能用Na2CO3的原因是
 
（均用离子方程式表示原因）
（2）把下列离子方程式改写成化学方程式：
CO32-+2H+═CO2↑+H2O
 

Ag++Cl-═AgCl↓
 
．
在100℃时，将2.00mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生反应2NO2?N2O4，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
时间（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 2.00 n1 1.25 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.20 n2 0.50 0.50
（1）在上述条件下，从反应开始至20s 时，v（NO2）=
 
mol/（L?s）．
（2）100℃时，该反应的平衡常数为
 
．
（3）达到平衡后，如升温，气体颜色变深，则反应2NO2?N2O4的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（4）保持温度不变，在80s时，若将密闭容器的体积由2L扩大到9L（如图1所示），反应2NO2?N2O4
在t1 s时重新达到平衡，测得 n（N2O4）=
 
mol，请在图2中画出0～t1s这一过程的变化曲线．
在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度．以KI溶液和FeCl3溶液反应为例设计实验，探究此反应存在一定的限度，可选试剂：
①0.1mol/L KI溶液；②0.1mol/L FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4
实验步骤：
（1）取5mL 0.1mol/L KI溶液，再滴加几滴0.1mol/L FeCl3溶液，写出此反应的离子方程式
 
．
（2）充分反应后，将溶液分成三份
（3）取其中一份，加试剂⑥，用力振荡一段时间，CCl4层显
 
色，说明反应生成碘．
（4）另取一份，加试剂
 
〔填序号），现象
 
，说明
 
．写出此反应的离子方程式
 
．
柠檬醛是一种具有柠檬香味的有机化合物，广泛存在于香精油中，是食品工业中重要的调味品，且可用于合成维生素A．已知柠檬醛的结构简式为

（1）试推测柠檬醛可能发生的反应有
 
．
①能使溴的四氯化碳溶液退色 ②能与乙醇发生酯化反应 ③能发生银镜反应 ④能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应 ⑤能使酸性KMnO4溶液退色
A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤
（2）要检验柠檬醛分子含有醛基的方法是
 
．
（3）要检验柠檬醛分子中含有碳碳双键的方法：
 
．
（4）实验操作中，应先检验哪一种官能团？
 
．
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：

试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，则A为
 
（填元素符号）．
（2）若A是某物质的稀溶液，D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）
 
；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式：
 
．
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：
 
、
 
．
镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（　　）
A、Cu2+
B、AlO2-
C、Al3+
D、Mg2+
我国崇尚体育公平，倡导绿色奥运，而运动员服用兴奋剂事件有时有发生，图是兴奋剂利尿酸的结构．关于它的说法不正确的是（　　）
A、利尿酸的分子式为：C13H12O4Cl2
B、1mol利尿酸最多可与5mol H2发生反应
C、利尿酸所有碳原子可能共面
D、利尿酸在一定条件下能发生消去、氧化、还原、水解、银镜等反应

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