在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．H+ .K+ .Fe2+ .NO3- B．OH-.Cl-.Na+.NH4+C．Cu2+.NO3-.OH-.Cl- D．Mg2+.K+ .Cl-.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是

A．H+ 、K+ 、Fe2+ 、NO3-

B．OH-、Cl-、Na+、NH4+

C．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-

D．Mg2+、K+ 、Cl-、NO3-

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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v(NO)=

0.1 mol/(L·min)

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

下列说法正确的是（）

A．1 mol H2所占体积约为22.4 L

B．22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023

C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g

D．标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023

有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了如下实验。

（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

（3）过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：

固体混合物中肯定有；可能有对可能有的物质，可采用往滤液中滴加试剂的方法来检验。

操作（3）中反应的离子方程式。

下列关于反应速率和反应平衡的说法中，错误的是

A．反应速率用于衡量化学反应的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0

D．增大反应物浓度，提高反应物的温度都能增大反应速率

下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是（）

臭氧（O3）的制备方法很多，其中电解水法的原理如下图所示，

下列有关说法不正确的是

A．可向水中加入NaCl提高水的导电性

B．b电极周围pH减小

C．a电极的电极反应式为

D．a电极为阴极，b电极为阳极

已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

下列离子方程式正确的是

A．在氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C．在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-

D．在碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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