题目内容
某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
(1)称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是_______________．
(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤．滤液中主要含有____________，滤渣中含有____________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是___________．
(3)滤液中加过量NaOH溶液、过滤．有关的离子方程式是_____________．
(4)步骤(3)的滤液中通入足量
气体，可产生沉淀，过滤．有关的离子方程式是_______________________．
(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为bg，原样品中铝的质量分数为______________________．
(6)若步骤(3)中加入NaOH的量不足，则实验结果偏_________(填“高”“低”“无影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果偏__________．
答案：略
解析：
提示：
解析：
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(1) 托盘天平(2)  ；Cu、Si；烧杯、玻璃棒、普通漏斗
(3)
(4) (5) (6) 低；高； |
提示：
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Mg 、Al、Cu、Si四种单质中，只有Mg、Al分别与盐酸发生反应： 、 ，所以溶液中阳离子为 和 ．其分别继续与足量NaOH发生如下反应 、 ．经过滤后，向滤液中通 ，结合信息可知生成 沉淀，发生反应
 ，求得Al的质量，进而求得质量分数． |
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