如图甲为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置．实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的一小圆环.并用铁锤击成带小孔的小匙,将铜丝2一端弯曲成螺旋状．试回答下列问题: (1)在具有支管的试管Ⅰ中先加入的试剂是． (2)操作铜丝2的方法是． (3)实验现象:Ⅰ中 ,Ⅱ中． (4)这样处理铜丝1的优点是．这样处理银丝2的目的是． (5)某学生把图甲� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图甲为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置．实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙；将铜丝2一端弯曲成螺旋状(如图)．试回答下列问题：

(1)在具有支管的试管Ⅰ中先加入的试剂是_____________．

(2)操作铜丝2的方法是__________．

(3)实验现象：Ⅰ中__________；Ⅱ中_____________．

(4)这样处理铜丝1的优点是___________．

这样处理银丝2的目的是_________________．

(5)某学生把图甲改成图乙，容器内加有某液体X，稍加热，铜丝的操作方法同铜丝2．若发现铜丝由黑变红，则液体可能是__________．

答案：
解析：

(1)盐酸或稀硫酸．

(2)在Ⅰ中开始产生后，将铜丝2在酒精灯上加热至红热，迅速伸入Ⅱ中．

(3)粒不断溶解，小匙下部及粒表面均有大量气泡产生；红热的铜丝由黑变紫红色．

(4)形成铜锌电池，产生的速率快，实验完毕时可将铜丝向上提起，反应随即停止，类似于“启普发生器”原理；铜丝2弯成螺旋状是为了保持铜丝局部的温度，以利于氧化铜在氢气中持续、快速被还原．

(5)乙醇等．

练习册系列答案

．
（2）在图中的虚线框中应连入的最合适的装置是图乙所示仪器中的

．

（3）上述制氢气的方法与将锌直接加入试管中相比，其优点有

由于铜与锌构成原电池，故生成氢气的速度快；可通过铜质燃烧匙的上下移动来直接控制反应的进行或停止

．
（4）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是

锌粒溶解，生成氢气，且氢气在铜质燃烧匙上产生

．
（5）用上面的装置也可以做氨气还原氧化铜的实验，其产物对空气无污染，对应的化学反应方程式为

2NH₃+3CuO═3Cu+N₂+3H₂O

下图为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置。

实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙；将铜丝2一端弯曲成螺旋状（见图）。试回答下列问题：

（1）在试管I中先加入的试剂是_______________。

（2）操作铜丝2的方法是_____________________________________________。

（3）实验现象：Ⅰ中__________________________________________；Ⅱ中______________

_____________________。

（4）这样处理铜丝1的优点是_____________________________。这样处理铜丝2的目的是___________________。

下图为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置。

实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙；将铜丝2一端弯曲成螺旋状（见图）。试回答下列问题：

（1）在试管I中先加入的试剂是_______________。

（2）操作铜丝2的方法是_____________________________________________。

（3）实验现象：Ⅰ中__________________________________________；Ⅱ中______________

_____________________。

（4）这样处理铜丝1的优点是_____________________________。这样处理铜丝2的目的是___________________。

微型实验因其装置简单、操作简便、药品用量少、减轻污染等优点而得以大量的应用，请回答下列问题。

(1)二氧化硫性质检验的微型实验：

实验步骤：将小培养皿放在白纸上，如图所示(为简化后的俯视图)在A、B、C、D处分别各滴1滴硫化氢的水溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氢氧化钠(含酚酞)溶液，接着在培养皿中央(E处)滴加浓硫酸(1：1)和亚硫酸钠溶液各1滴，并立即盖上大培养皿。通过观察A、B、C、D处的现象，可以验证二氧化硫的化学性质分别为_____________、________________、________________、________________。

(2)下图为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置。实验前先将铜丝1处理成下端变曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙，可上下拉动控制反应；将铜丝2一端弯曲成螺旋状(见图)。

请回答下列问题：

①在I中生成的氢气速率比较快的原因是___________________________________________；

②操作铜丝2的方法是：检验产生氢气的纯度后，将铜丝2加热至红热后伸入Ⅱ中。

问题1：如何检验氢气的纯度?____________________________________________________。

问题2：Ⅱ中的反应方程式为_____________________________________________________。

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