题目内容


二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（    ）。

    A．Si是非金属元素              B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸

    C．SiO2与强碱反应生成盐和水    D．SiO2不能与酸反应


C


练习册系列答案
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在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：

（1）CaC2和水反应的化学方程式是___________________________。

（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是___________________________。

（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有___________________________________。

（4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）＝_______________________。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

 A. 无色溶液：、、H+、、

 B .能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、、                

 C.  FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、

 D. =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、、

如图由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中

有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是（   ）

  A．铜片增重6.4g                 B．锌片增重6.5 g 

  C．铜片上析出0.1 mol O2          D．锌片溶解了6.5 g
 
 

在下图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则

(1)E为________极，C为________极。

(2)A极的电极反应式为_________________________，析出气体________mL。(标准状况)

(3)若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为          mol·L－1。

(4)甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。

下列关于CO2和SiO2性质的说法中，不正确的是（    ）。

    A．CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸

    B．CO2与SiO2在物理性质上差别很大

    C．SiO2与CaCl2溶液不反应，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀

    D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料                   （    ）

A．纯碱           B．石灰石         C．石英           D．黏土

下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是

A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

C．铁与电源正极连接可实现电化学保护

D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀

将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和足量碱石灰的干燥

管，最后得到的气体有                                                （      ）

A.NH3   O2       B.H2O   O2            C.CO2   O2          D.O2

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