Question

【题目】(1)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水；已知：

N2H4 (g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-543kJ/mol

N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g) △H=+67.7kJ/mol

H2 (g)+O2 (g)=H2O (g) △H=-242kJ/mol

H2 (g)+F2 (g)=HF (g) △H=-269kJ/mol

①肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_______________________；

②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式：_______________________

(2)某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。

①将对应①、②、③的时间分别写出：(a)________，(b)______，(c)________。

②实验结论：___________。

③写出反应的化学方程式___________。

试管编号	加3%Na2S2O3	加H2O	加H2SO4(1∶5)	出现浑浊时间
①	3 mL	3 mL	5滴	(a) s
②	4 mL	2 mL	5滴	(b) s
③	5 mL	1 mL	5滴	(c) s

Answer 1

【答案】2N2H4(g)+2NO2(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H=-1153.7kJ/mol N2H4(g)+2F2 (g)=N2(g)+4HF (g) △H=-1135kJ/mol 33s 28s 16s 对于一个化学反应，在其他条件一定时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大 Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

【解析】

(1)利用盖斯定律计算反应热，以此可写出热化学方程式；

(2)时间越短说明反应速率越大，其他条件不变，改变其中一个条件，分析判断反应速率，图表中主要是改变了反应物的浓度对反应速率的影响，浓度越大反应速率越大，反应时间越短。

(1)①N2H4 (g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-543kJ/mol

②N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g) △H=+67.7kJ/mol

由盖斯定律①×2-②得到，2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1153.7kJ/mol；

②已知N2H4 (g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-543kJ/mol

②H2 (g)+O2 (g)=H2O (g) △H=-242kJ/mol

③H2 (g)+F2 (g)=HF (g) △H=-269kJ/mol

由盖斯定律①-②×2+③×4得到：N2H4(g)+2F2 (g)=N2(g)+4HF (g) △H=-1135kJ/mol；

(2)①图表中主要是改变了反应物的浓度对反应速率的影响，浓度越大反应速率越大，反应时间越短，反应物浓度③>②>①，则反应③速率最快，时间最小，所以a=33s，b=28s，c=16s；

②对于一个化学反应，在其他条件不变时，改变物质浓度对反应速率的影响是：反应物的浓度越大反应速率越大；

(3)Na2S2O3溶液和稀硫酸反应生成Na2SO4、S单质，SO2和H2O，反应的化学方程式Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。