Question

【题目】将70mLKBr和KI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl2，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧后得到11.92g固体残留物。测得另一份混合液中I-的物质的量为0.03mol，计算

（1）固体残留物中含有什么物质？____

（2）原溶液中含有KBr的质量是多少？____

（3）与原70mL溶液中的KBr和KI完全反应时，需消耗氯气的体积（标准状况）是多少？____

Answer 1

【答案】KCl 30.94g 3.584L

【解析】

（1）发生反应：2KBr+Cl2=2KCl+Br2、2KI+Cl2=2KCl+I2，氯气足量，KBr、KI完全反应，加热蒸发、灼烧，Br2挥发，I2升华，最终得到的固体为KCl，

答案为：KCl；

（2）混合溶液分为两等份，根据钾原子守恒，原混合物中钾离子的物质的量= KCl的物质的量=×2=0.32mol，KI的物质的量=2×0. 03 mol =0.06mol，由K元素守恒可知：n（KBr）=n（KCl）-n（KI）=0.32mol-0.06mol=0.26mol，故

m（KBr）=0.26mol×119g/mol=30.94g，

答案为：30.94g；

（3）根据反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2、2KI+Cl2=2KCl+I2的比例关系，0.06molKI消耗氯气0.03mol，0.26mol KBr消耗氯气0.13mol，则原70mL溶液中的KBr和KI完全反应时，标况下消耗氯气的体积=（0.03mol+0.13mol）×22.4L/mol=3.584L。

答案为：3.584L