题目内容

下列说法正确的是( )

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥA族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强

C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．第二周期元素的最高化合价为+1→+7

练习册系列答案
相关题目

下列实验操作与实验目的都正确的是

实验操作

实验目的

A

制乙炔时用饱和食盐水代替水

加快化学反应速率

B

CH4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶

除去中CH4的SO2

C

甲烷与乙烯的混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶

除去甲烷中的乙烯

D

将浓硫酸、乙醇混合加入试管中，加热，然后将导管末端插入酸性KMnO4溶液中，观察现象；

检验是否有乙烯生成

碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．

（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3)2N-NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式______________。

（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g)N2O4(g)△H=-a kJ•mol-1 (a＞0)．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．

①298k时，该反应的平衡常数为______________。

②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是______________

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol n(N2O4)=1.2mol，则此时V(正)______________V(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)．

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是______________；

②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是______________；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。

芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有( )

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)?

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸?

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹?

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a?

Ⅳ.……

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是___________________?

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________?

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是______________?

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。

（5）过程Ⅲ实验的目的是______________?

（6）氯?溴?碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，______________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱?

甲、乙两种金属：①甲比乙容易与H2O反应；②甲单质能与乙的阳离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某非金属反应时，甲原子失去的电子数目比乙多；⑤甲与乙作为电极材料，盐酸做电解质溶液构成原电池，甲为正极。能说明甲比乙的金属性强的是( )

A．①③④ B．①③④⑤

C．①②③ D．①②③④

实验室常用H2O2制取O2，下列说法不正确的是( )

A．H2O2分子中含有极性键和非极性键

B．向其溶液加入少量MnO2和FeCl3等能加快反应

C．H2O2分子中所有原子都达8电子结构

D．该反应中H2O2是氧化剂也是还原剂

下列说法错误的是( )

A．附着在试管内壁上的AgOH固体可用氨水溶解而洗去

B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液

C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液

D．加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力

化工生产中常用 FeS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq) ，下列有关叙述中正确的是

A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp

B．达到平衡时c (Fe2＋)＝c (Cu2＋)

C．溶液中加入少量 Na2S固体后，溶液中c (Cu2＋)、 c (Fe2＋)都减小

D．该反应平衡常数 K ＝

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网