对于可逆反应:2A 2C(g) △H＜0.下列图象正确的是( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列图象正确的是（　　）

【解析】

试题分析：A、反应温度升高，反应速率快，但平衡逆向移动，C的含量减少，正确；B、压强增大，平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，错误；C、催化剂只是影响反应速率，对化学平衡无影响，所以C的浓度相同，错误；D、压强增大，平衡正向移动，A的转化率增大，但温度升高，平衡逆向移动，A的转化率降低，所以温度高的曲线在下方，错误，答案选A。

考点：考查对化学平衡图像的分析判断

练习册系列答案

相关题目

依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是　(　　)

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之反比

D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：

编号	化学方程式	平衡常数	温度
979K	1173K
I	Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)	K1	1.47	2.15
Ⅱ	CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)	K2	1.62	b
Ⅲ	Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)	K3	a	1.68

根据以上信息判断，下列结论错误的是

A．a＞b B．增大压强，平衡状态II不移动

C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动 D．反应II、III均为放热反应

（12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是　。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是。

负极的电极反应式是。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是。

②假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气　　 L（假设空气中氧气体积含量为20%）

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方

程式是。

下列说法中，正确的是(　　)

A．室温下，pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4

B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．吸热反应只有在加热条件下才能发生，故水不加热不电离

D．过量的氨水和盐酸反应所得溶液不可能为酸性，但可能为中性

将pH=4的盐酸X L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10-4 mol/L的氨水Y L ②c(OH-)=1×10-4mol/L的氨水Z L ③c(OH－)=1×10-4 mol/L的Ba(OH)2溶液W L。其中X、Y、Z、W的关系正确的是(　　)

A．Y＞X=W＞Z B．X=Y＞Z＞W C．X=Y＞W＞Z D．Z＞X=W＞Y

将4gNaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+,则需要水的物质的量是

A．10mol B．0.1mol C．1mol D．100mol

下列关说法中，正确的是
A．物质的量就是物质的数量 B．摩尔是一个物理量

C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是数的一种很大的单位

一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（　　　）

A． +8QkJ·mol－1 B． +16Q kJ·mol－1 C．－8Q kJ·mol－1 D．－16Q kJ·mol－1

试题分类