题目内容


为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NH3·H2O         B．NaOH         C．Na2CO3         D．MgCO3


D　[欲除去酸性溶液中的Fe3＋，通常采用的方法是调整溶液的pH，促进Fe3＋水解，使之生成Fe(OH)3沉淀后除去，而现在除去MgCl2溶液中的Fe3＋，不能混入新杂质，因此加入试剂不能带入新的杂质离子，另外若过量必须易分离，考虑到上述要求，应选用MgCO3。]


练习册系列答案
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对已经达到化学平衡状态的下列反应2X（g）+Y2（g）Z（g）

减小压强时，对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

(1)测定硝酸的物质的量

反应结束后，从下图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。

在B容器中生成硝酸的物质的量为__________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为____________。

(2)测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是________________________________________________________________________。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是__________________(填各导管口编号)。

③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作______________________________________________。

(3)气体成分分析

若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是______________________。

能够确定核外电子空间运动状态的量子数组合为(　　)

A．n、l                B．n、l、ms

C．n、l、m             D．n、l、m、ms

下列关于原子轨道的叙述中，正确的是(　　)

A．原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同

B．第n电子层上共有n2＋1个原子轨道

C．任意电子层上的p能级都有3个伸展方向相互垂直的原子轨道

D．处于同一原子轨道上的电子，运动状态完全相同

在pH＝1的溶液中可以大量共存的离子组是(　　)

A．K＋、Na＋、SO、S2－

B．NH、Mg2＋、SO、Cl－

C．Na＋、K＋、HCO、Cl－

D．K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、NO

工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：

(1)X是什么物质？____________，其反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。

(2)Y物质应具备的条件是

________________________________________________________________________，

生产中Y可选：______________。

（3）溶液乙在蒸发结晶时应注意：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

下列属于加成反应的是

A．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应    

B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液

C．苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热      

D．乙醇在铜粉存在下与氧气反应

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol

890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（    ）

A．C(s)+O2(g)＝CO(g)                     △H= ―393.5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)                   △H=  +571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)          △H= ―890.3 kJ/mol

D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)     △H= ―2800 kJ/mol

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