题目内容


实验室可提供下列实验操作：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化。如要鉴定1－氯丙烷中的氯元素，从中选择合适的操作步骤是

A．③⑤⑦①          B．②③⑦①         C．②⑤⑦①              D．④②⑥①


B

练习册系列答案
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根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN－离子在催化剂TiO2颗粒作用下，

先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定

CN－被处理的百分率。

    现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN－的浓度为0.2 mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

（1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：

甲中的反应：                                                      

乙中的反应：                                                 

（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN－的处理效果。

丙装置中的试剂是                ，丁装置的目的是                                     ；干燥管Ⅱ的作用是                                                             。

（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN－被处理的百分率与实际值相比
__________（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：                                     。

（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408 g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为               。

等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（    ）

某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响, 烧杯中都盛有稀H2SO4。

 


试回答：

（1）B装置中Cu电极上的电极反应式为                                 ，D装置中Fe电极上的电极反应式为                                      。

（2）D装置中的实验现象有                                  ，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol，则Fe电极的质量变化为                。

（3）B、C两个装置中Fe片被腐蚀的速率更快的是         （填B或C）。

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

选项

混合物

试剂

分离方法

A．

 溴乙烷（乙醇）

 生石灰

蒸馏

B．

甲烷(乙烯）

酸性高锰酸钾溶液

洗气

C．

苯（硝基苯）

蒸馏水

分液

D．

苯甲酸（NaCl）

蒸馏水

重结晶  


下图是元素周期表的一部分

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑨的价电子轨道表示式为     ▲     ，元素⑩的次外层电子数为     ▲   个。

（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是          ▲          。

（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式           ▲      。

（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：

元素代号

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

    ①在周期表中，最可能处于同一主族的是      ▲       。（填元素代号）

②T元素最可能是    ▲   （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于    ▲   族；

若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为        ▲       。

对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（    ）

A．中和反应是吸热反应                 B．燃烧属于放热反应

C．断开化学键的过程会放出能量            D．加热才能发生的反应一定是吸热反应

下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是  （     ）

A． 与H2化合时X单质比Y单质容易

B． X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C． X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D． X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

       下列说法正确的是                                                                                           (　　)

A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

B．在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂

C．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1

D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

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