进行淀粉水解实验(包括检验水解产物及水解是否完全)除淀粉外.还使用下列试剂或其中的一部分:①碘水②银氨溶液③NaOH溶液④稀硫酸⑤pH试纸．使用上述试剂的顺序依次是A．①②③④ B．④①③② C．④①②③ D．④①③②⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

进行淀粉水解实验(包括检验水解产物及水解是否完全)除淀粉外，还使用下列试剂或其中的一部分：①碘水②银氨溶液③NaOH溶液④稀硫酸⑤pH试纸．使用上述试剂的顺序依次是

A．①②③④ B．④①③②

C．④①②③ D．④①③②⑤

【解析】

试题分析：淀粉水解需用④稀硫酸做催化剂，检验淀粉是否水解完全要用①碘水，检验水解产物前应用③NaOH中和，然后用②银氨溶液检验。

考点：考查淀粉的水解及产物检验等相关知识。

练习册系列答案

相关题目

下列有关实验的说法正确的是

A．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

B．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加入AgNO3溶液进行检验

C．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法

D．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在固定相中分配的更多

(16分)乌尔曼反应是偶联反应的一种，可以实现卤代苯与含氮杂环的反应。例如：

反应①

（1）化合物Ⅰ的分子式为_________________________。

（2）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物，分子式为C8H9Br，Ⅳ为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，其结构简式为_____________(任写一种)。

（3）1mol化合物Ⅲ可以与____molH2发生加成反应，产物结构简式为______________。

（4）化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ的结构简式为，Ⅴ与氢氧化钠醇溶液加热条件下反应的方程式为:___________________________________________。

（5）一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，参加反应的分子数为2：1，则生成的产物的结构简式为_________________。

下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥发）

A．溴乙烷B．乙醇

C．橄榄油D．苯乙烯

早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测被德国化学家合成证实。[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。有关它的说法正确的是

A．[18]- 轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面

B．[18]- 轮烯的分子式为：C18H12

C．1 mol[18]- 轮烯最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃

D．[18]- 轮烯与乙烯互为同系物．

现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。

已知：

① 在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解

②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应，如

CH3CH(OH) 2 → CH3CHO + H2O

回答下列问题：

（1）H的分子式是

（2）C的结构简式为 I的结构简式为

（3）H→I反应类型是

（4）E不易发生的化学反应类型有（选填序号）

A、取代反应B、消去反应C、氧化反应D、银镜反应

（5）下列有关D物质的叙述中不正确的是（选填序号）

A、D物质不能与碳酸钠反应 B、D物质苯环上有四个取代基

C、D物质具有氧化性，可还原生成二元醇D、D物质不是芳香族化合物

（6）写出下列反应的化学方程式：

① X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：

② F→H的化学方程式：

下列说法中正确的是

A．凡能起银镜反应的物质一定是醛

B．乙醛能发生银镜反应，表明了醛具有氧化性

C．在加热和有催化剂（如铜）的条件下，某些醇可能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛或酮

D．福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本

高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质）制备高铁酸钠的生产流程如下：

已知：NaClO不稳定，受热易分解。回答下列问题：

（1）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为。

粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气，其目的是　　　　　　　　　　。

（2）操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为　　　　　　　。

（3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备：

① Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。

②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：

温度/0C	15	20	25	30	35	40	45
NaClO浓度/mol·L-1	4.6	5.2	5.4	5.5	4.5	3.5	2

请描述随温度变化规律：温度小于30℃时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30℃时，____________________________________________________。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为：________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________。

下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是

R
X	Y	Z

A．R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

B．原子半径大小顺序是：Z>Y>X

C．Y、Z的单质在一定条件下均能与Fe反应

D．X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强

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