Question

13．四种主族元素的离子aX^m+、bYⁿ⁺、cZ^n-和dR^m-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（　　）
①a-b=m-n　                            
②元素的原子序数b＞a＞d＞c
③元素金属性X＞Y　                  
④最高价氧化物对应水化物的碱性Y＞X．

• A． ②③
• B． ③
• C． ①④
• D． ①②③

Answer 1

分析 四种短周期元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此答题．

解答 解：四种短周期元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，
①离子_aX^m+、_bYⁿ⁺具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，则a-b=m-n，故①正确；
②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②错误；
③X、Y为同一周期金属元素，在同一周期元素金属性从左向右逐渐减弱，即金属性：X＜Y，故③错误；
④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④正确；
故选C．

点评 本题考查学生利用离子的电子层结构相同来分析元素的位置及性质，题目中等难度，答题时注意元素周期律的灵活运用，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．