题目内容
【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是 （ ）
A. 容量瓶中原有少量蒸馏水
B. 称量药品时间过长
C. 定容时俯视液面
D. 洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中；
【答案】B
【解析】试题分析：容量瓶中原有少量蒸馏水无影响，故A错误；氢氧化钠吸水，称量药品时间过长，称得的氢氧化钠质量偏小，溶液浓度偏低，故B正确；定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏大，故C错误；洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中无影响，故D错误。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。
（1）仪器A的名称为_________；A中反应的离子方程式为______________________；
（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：
实验序号 | 试剂 | 现象 |
a | 紫色石蕊溶液 | ____________________________ |
b | AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 |
①实验a中的现象为______________________；
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是______________(填字母序号)；
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因______________；
（4）已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．
I．测定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL．
Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．
①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是_________________________；
②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10molL-1 AgNO3溶液的体积应大于____________________mL(用含V的代数式表示)。
