题目内容
【题目】化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
（1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出对应反应的化学方程__、__。
（2）新制氯水在阳光照射下容易分解产生无色气体，该反应的化学方程式是__。
工业上将氯气通入冷的消石灰制成漂白粉，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目的__。
（3）KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成__（化学式）胶体可以吸附杂质，从而达到净水的目的。
（4）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是__，当反应中有1molK2FeO4生成时，消耗的Cl2在标准状况下的体积为__L，转移电子的数目为__。
【答案】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2HClO
2HCl+O2↑ 
Al(OH)3 Fe(OH)3 33.6 3NA或1.806×1024
【解析】
（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
（2）新制氯水在阳光照射下，次氯酸分解为盐酸和氧气；氯气与冷的氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙、水，部分氯元素化合价由0升高为+1，部分氯元素化合价由0降低为-1；
（3）KAl(SO4)2·12H2O溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体可以吸附杂质，从而达到净水的目的；
（4）2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O，在该反应中，铁元素化合价由+3升高为+6。
（1）过氧化钠与水二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
（2）新制氯水在阳光照射下，次氯酸分解为盐酸和氧气，反应方程式是2HClO
2HCl+O2↑；氯气与冷的氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙、水，部分氯元素化合价由0升高为+1，部分氯元素化合价由0降低为-1，反应方程式及电子转移的方向和数目是。
（3）KAl(SO4)2·12H2O溶于水，铝离子水解生成Al(OH)3胶体可以吸附杂质，从而达到净水的目的。
（4）2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，在该反应中，铁元素化合价由+3升高为+6，所以Fe(OH)3是还原剂，1molK2FeO4生成时转移3mol电子，转移电子数是3NA；根据化学方程式，生成1molK2FeO4，消耗1.5mol Cl2，在标准状况下的体积是1.5mol×22.4L/mol=33.6L。
