题目内容

物质Ⅲ(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：

下列叙述正确的是

A．物质I的分子式为C9H7OBr

B．可用FeCl3溶液鉴别化合物II 和Ⅲ

C．物质I可发生消去反应

D．物质II中所有原子可能位于同一平面内

练习册系列答案
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在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：

（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是 （填“1”或“2”）；

（2）实验1中，0〜l0min内生成H2的平均反应速率为 mol•L﹣1•min﹣1；

（3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为 。

分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）：

A．7种 B．8种 C．9种 D．10种

根据溶解度曲线，在80℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是

A．氯化钾 B．硝酸钠 C．氯化钠 D．硝酸钾

乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品。工业用乙二醇(HOCH2CH2OH)氧化法生产乙二醛。

（1）已知：OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJ•mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1

H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1

则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的 △H=__________kJ•mol-1 ；

（2）上述制乙二醛反应的化学平衡常数表达式K=________；当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450～495℃之间时，乙二醛产率降低的主要原因是________；当温度超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因是________；

（3）产品中乙二醛含量测定的实验过程如下：

准确量取25.00mL乙二醛样品置于锥形瓶中，加入盐酸羟胺(NH2OH·HCl)溶液，使乙二醛充分反应，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的盐酸至终点(为了避免滴定剂与溶液中过量的NH2OH·HCl反应，选择溴酚蓝作指示剂)，消耗NaOH溶液12.50mL，计算样品中乙二醛的含量(g/L)。(写出计算过程)

(已知：)

下列方程式书写正确的是

A．醋酸的电离：CH3COOH=CH3COO-+H+

B．苯与浓硫酸、浓硝酸混合液水浴加热制硝基苯：

C．用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基：

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

下列化学用语表示正确的是

A．甲基的电子式：

B．CH4分子的球棍模型：

C．(CH3)2C=CH2的命名：1-甲基-2-丙烯

D．甲醛的结构式：

100mol 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可在反应物中加入适量的

A．K2SO4溶液 B．KNO3溶液 C．Na2SO4(s) D． Na2CO3(s)

在下列各组化合物中，化学键类型相同的是（ ）

A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2 C．CO2和NaCl D．F2和NaF

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