Question

【题目】温度容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物并保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol、	2mol	4mol
的浓度
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强
反应物转化率

下列说法正确的是

A.B.C.2D.

Answer 1

【答案】B

【解析】

甲投入、，乙容器投入量，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；而甲容器投入、，丙容器加入，采用极限转化法丙相当于加入、，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的，据此解答。

A、丙容器反应物投入量，采用极限转化法转化为反应物为、，是甲中的二倍，若平衡不移动，；丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于甲中氨气浓度的二倍，即，故A错误；

B、丙容器反应物投入量，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率，由于丙中相当于增大压强，平衡向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率，故B正确；

C、丙容器反应物投入量，和甲起始量相同，甲和丙平衡状态相同即①，丙容器反应物投入量，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍，由于丙中相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即，结合①②得，故，故C错误；

D、甲投入、，乙中投入，则甲与乙是完全等效的，互为逆过程，甲与乙反应的能量变化之和为，故，故D错误；

故选B。