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将3mLNO
2
通入过量的NaHCO
3
溶液中，将逸出的气体通过装有足量Na
2
O
2
的干燥管(不考虑NO
2
与Na
2
O
2
的反应)，充分反应后，放出的气体是
A.
CO
2
B.
O
2
C.
NO
2
，O
2
D.
CO
2
，O
2
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C
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下列反应的离子方程式中，错误的是（ ）
A．向小苏打溶液中加入稀盐酸：HCO
3
-
+H
+
=CO
2
↑+H
2
O
B．将CO
2
通入过量的NaOH溶液中：CO
2
+2OH
-
=CO
3
2-
+H
2
O
C．向苛性钠溶液中通入过量CO
2
：CO
2
+OH
-
=HCO
3
-
D．将金属钠投入到硫酸铜溶液中：Na+2H
2
O+Cu
2+
=Na
+
+Cu（OH）
2
↓+H
2
↑
在标准状况下，2.24L的某气态烷烃和具有一个双键的烯烃的混合气体完全燃烧后，将高温下产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60g．另再取2.24L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05g．
问：（1）混合气体由哪两种烃组成，写出它们的结构简式．
（2）混合气体中两种烃的体积分数各为多少？
按要求写出下列化学反应的方程式：
（1）写出下列化学反应的离子方程式：
①将CO
2
通入过量的澄清石灰水中
CO
2
+Ca
2+
+2OH
-
=CaCO
3
↓+H
2
O
CO
2
+Ca
2+
+2OH
-
=CaCO
3
↓+H
2
O
；
②将CuO粉末投入稀硫酸中
CuO+2H
+
=Cu
2+
+H
2
O
CuO+2H
+
=Cu
2+
+H
2
O
．
（2）写下列离子方程式对应的化学反应的化学方程式：
2H
+
+CO
3
2-
=CO
2
↑+H
2
O
2HCl+Na
2
CO
3
=2NaCl+CO
2
↑+H
2
O
2HCl+Na
2
CO
3
=2NaCl+CO
2
↑+H
2
O
．
SO
2
是大气主要污染物，是形成酸雨的主要物质．某校学习小组对有关问题进行了探究：
（Ⅰ）已知反应：Na
2
SO
3
（固）+H
2
SO
4
（浓）
△
.
Na
2
SO
4
+SO
2
↑+H
2
O学习小组依据此反应来制备SO
2
，并设计了如图1装置，则制备收集SO
2
并防止污染空气，选择的装置从左至右的顺序为
．
（Ⅱ）测定硫酸厂尾气中SO
2
含量（不考虑尾气中的SO
3
）．
方案甲 化学学习小组设计了如图2装置来测定硫酸厂尾气中SO
2
含量． 通入气体，A中颜色变浅．当A中颜色变为无色时，停止通入气体．
（1）A中发生的离子反应方程式为：
．
（2）A中的试剂可用其它试剂替代，试写出一种可替代的试剂为
．
（3）当A中颜色变为无色时没有及时停止通气体，则测得的SO
2
含量
．（填偏高、偏低或不变）
（4）若气体流速为a L/min，A中c（I
2
）=6mol/L，溶液体积为VL．2分钟时A中颜色变为无色． 则标准状况下SO
2
的体积百分含量为
（假设通入的SO
2
被完全吸收）．
方案乙 学习小组设计了如下方案：尾气
H
2
O
2
(过量)
溶液
Ba(OH
)
2
过量
固体
某同学认为该方案无需使用H
2
O
2
，可直接将SO
2
通入过量的Ba（OH）
2
溶液中．你认为该同学是否正确并说明理由
．
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