题目内容
已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（ ）
| A、PbO2为还原剂，具有还原性 |
| B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 |
| C、生成1mol的Pb2+，转移的电子数为 5mol |
| D、酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4- |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂；
B．氧化产物和还原产物分别是 MnO4-、Pb2+；
C．根据Pb元素化合价变化计算；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
B．氧化产物和还原产物分别是 MnO4-、Pb2+；
C．根据Pb元素化合价变化计算；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
解答：
解：A．该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO2体现氧化性，故A错误；
B．氧化产物和还原产物分别是 MnO4-、Pb2+，其物质的量之比为2：5，故B错误；
C．生成1mol的Pb2+，转移的电子物质的量=1mol×2=2mol，故C错误；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO4-，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4-，故D正确；
故选D．
B．氧化产物和还原产物分别是 MnO4-、Pb2+，其物质的量之比为2：5，故B错误；
C．生成1mol的Pb2+，转移的电子物质的量=1mol×2=2mol，故C错误；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO4-，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，知道常见元素化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
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