[题目]下列叙述正确的是氧化还原反应的实质是电子的转移若1mol气体的体积为.则它一定处于标准状况下标准状况下.1LHCl和1L的物质的量相同溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质利用丁达尔现象区别溶液和胶体两种物质的物质的量相同.则它们在标准状况下的体积也相同在同温.同体积时.气体物质的物质的量越大.则压强越大同温同压下.气体的密度与气体的相对分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列叙述正确的是

氧化还原反应的实质是电子的转移

若1mol气体的体积为，则它一定处于标准状况下

标准状况下，1LHCl和1L的物质的量相同

溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质

利用丁达尔现象区别溶液和胶体

两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

在同温、同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

氧化还原反应的实质是电子的转移，化合价的升降为特征，故正确；

气体的体积取决于温度、压强，温度越高，压强越小，则体积越大，不一定标准状况下才是，故错误；

标准状况下，为液体，故错误；

溶于水得到的溶液可以导电的化合物也可为非电解质，例如氨气，故错误；

胶体具有丁达尔现象，可鉴别，故正确；

只有气体符合，故错误；

由可知，在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；由可知同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确。故选C。

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滴定次数	待测液(mL)	0.5000mol/L盐酸溶液的体积(mL)
滴定次数	待测液(mL)	初读数	终读数
第一次	20.00	1.00	21.00
第二次	20.00	如图Ⅰ	如图Ⅱ

(3)定容过程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、___________和____________。

(4)当滴定至__________________________，即为滴定终点；第二次滴定，从图I图II显示消耗的盐酸溶液体积为_________mL。

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(6)若该同学测定结果偏大，请写出一个造成该误差的原因_____________。

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（3）在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液pH=______

Ⅱ.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管调节液面，记下开始读数为V1

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

回答下列各问题：

（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）_____→_____→_____→D→_____。

（2）D步骤中尖嘴部分应_____________________。

（3）滴定终点时锥形瓶中颜色变化____________。

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