Question

一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，已知CO（g）和H₂O(g)的起始浓度均为2mol·L^-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？

(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？

(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L^-1，H₂O(g)的起始浓度为6mol·L^-1，求平衡时CO的转化率？

 

Answer 1

【答案】

（1）反应未达到平衡， 平衡正方向移动 （2分）

（2）50%   （3分）   （3）75%   （3分）

【解析】

试题分析：

   CO(g) + H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)

起始    2      2         0     0

转化    0.5    0.5        0.5   0.5

平衡量  1.5    1.5        0.5   0.5

Q=       所以未达到平衡。

（2）平衡时CO的物质的量浓度为1mol/L，所以转化率为50%。

（3）CO(g) + H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)

起始    2      6         0     0

转化    x      x         x     x

平衡量  2-x    6-x        x     x

     可知x=1.5     则平衡时CO的转化率为75%。

考点：考查了化学平衡移动和计算。