题目内容
用石墨电极电解100mL 0.100mol/L CuSO4与0.200mol/L NaCl的混合溶液，设电解时产生的气体全部逸出．电解一段时间后，当阴极收集到224mL气体时，则另一极收集到气体的体积是（所有气体的体积均为标准状况下测定）（ ）
分析：用石墨电极电解100mL 0.100mol/L CuSO4与0.200mol/L NaCl的混合溶液，溶液中n（Cu2+）=0.01mol；n（Cl-）=0.02mol；发生的电极反应为：
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，
阴极：2Cu2++4e-=2Cu、2H++2e-=H2↑，
电解一段时间后，当阴极收集到224mL气体时，则另一极收集到气体的体积阳极电极反应中电子守恒计算．
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，
阴极：2Cu2++4e-=2Cu、2H++2e-=H2↑，
电解一段时间后，当阴极收集到224mL气体时，则另一极收集到气体的体积阳极电极反应中电子守恒计算．
解答：解：用石墨电极电解100mL 0.100mol/L CuSO4与0.200mol/L NaCl的混合溶液，溶液中n（Cu2+）=0.01mol；n（Cl-）=0.02mol；
发生的电极反应为，阴极收集到224mL气体为氢气，物质的量为0.01mol；依据电子守恒计算得到；
阴极：2Cu2++4e-=2Cu
0.01mol 0.02mol
2H++2e-=H2↑
0.02mol 0.01mol
电子转移总数为：0.04mol；
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
0.02mol 0.02mol 0.01mol
4OH--4e-=2H2O+O2↑
0.02mol 0.005mol
反应生成的气体体积为：0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336ml，
故选C．
发生的电极反应为，阴极收集到224mL气体为氢气，物质的量为0.01mol；依据电子守恒计算得到；
阴极：2Cu2++4e-=2Cu
0.01mol 0.02mol
2H++2e-=H2↑
0.02mol 0.01mol
电子转移总数为：0.04mol；
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
0.02mol 0.02mol 0.01mol
4OH--4e-=2H2O+O2↑
0.02mol 0.005mol
反应生成的气体体积为：0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336ml，
故选C．
点评：本题考查了电解原理的应用和计算，电极判断，电极反应电子守恒是解题关键．题目难度中等．
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