有一包白色固体.可能含有KI.NaBr.BaCl2中的一种或两种物质.将白色物质溶入水得无色溶液.在该溶液中加入少量稀硫酸.有白色沉淀产生,在无色溶液中加入新制取的氯水.然后再滴入淀粉溶液.溶液变为蓝色.下列推断正确的是 A．白色固体中既有KI.又有BaCl2 B．白色固体中既有NaBr.又有BaCl2 C．白色固体中可能有NaBr D．白色固体中肯定没有N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl₂中的一种或两种物质。将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是

A．白色固体中既有KI，又有BaCl₂

B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl₂

C．白色固体中可能有NaBr

D．白色固体中肯定没有NaBr

练习册系列答案

Na₂CO₃、KCl

BaCl₂、CuSO₄

．
（3）写出②中白色沉淀溶解并产生气泡的离子程式：

Ag₂CO₃+2H⁺=2Ag⁺+CO₂↑+H₂O

．

有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃，Na₂SO₄，KNO₃，CuSO₄，BaCl₂中的若干种，现用它做以下实验，并得到相应现象：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色悬浊液，静置后上层为无色澄清溶液，下部为白色沉淀．
（2）取（1）中的沉淀，加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．
根据上述实验现象判断．该白色固体中一定有

BaCl₂、Na₂CO₃

CuSO₄、Na₂SO₄

KNO₃

Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓

BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

．

有一包白色固体，可能含有NaCl，Na₂SO₄，BaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
（2）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是

Na₂CO₃、BaCl₂

Na₂SO₄

有一包白色固体，可能由：CuSO₄、Na₂SO₄、NaNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂、NaCl 中的一种或几种组成．为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：

实验步骤	可能的实验现象	判断
取固体溶于水	（1）若只得到蓝色溶液	一定含有 CuSO₄ CuSO₄ ，一定没有 BaCl₂ BaCl₂ 、 Na₂CO₃ Na₂CO₃ _．
取固体溶于水	（2）若有白色沉淀，静置，上层溶液无色	一定含有 BaCl₂ BaCl₂ ，一定没有 CuSO₄ CuSO₄ _ 含有Na₂CO₃或Na₂SO₄中的一种含有Na₂CO₃或Na₂SO₄中的一种 _．
取②的混合物过滤	（3）若沉淀部分溶于盐酸；在滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀	一定含有 BaCl₂ BaCl₂ 、 Na₂CO₃ Na₂CO₃ 、 Na₂SO₄ Na₂SO₄ ，可能有 NaNO₃ NaNO₃ 、 NaCl NaCl ．
取②的混合物过滤	（4）若沉淀全部溶解	一定含有 Na₂CO₃ Na₂CO₃ 、 BaCl₂ BaCl₂ ．

有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、KNO₃、KCl、BaCl₂和CuSO₄，按下列步骤做实验．
①将该固体溶于水得无色溶液．
②向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO₃，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．根据上述现象判断：
（1）一定存在的物质是

Na₂CO₃、KCl

．
（2）一定不存在的物质是

BaCl₂、CuSO₄

．
（3）可能存在的物质是

KNO₃

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