题目内容

某温度下，纯水的c(H+)＝2.0×10－7 mol/L，则c(OH－)＝________．若温度不变，滴入稀H2SO4，使c(H+)＝5.0×10－6 mol/L，则c(OH－)＝________．

答案：
解析：

2.0×10－7 mol/L,8.0×10－9 mol/L


练习册系列答案
相关题目
（1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，则此时c（OH-）为
2×10-7 mol?L-1
2×10-7 mol?L-1
；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1则溶液中c（OH-）为
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，由水电离产生的c（H+）为
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，此时温度
高于
高于
（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
＞
＞
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
中
中
性（填“酸”“碱”或“中”），a
＞
＞
0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
某温度下，纯水的c（H+）=2.0×10-7 mol/L，则此时c（OH-）为
2.0×10-7mol/L
2.0×10-7mol/L
，KW=
4.0×10-14
4.0×10-14
，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c（H+）=5.0×10-5 mol/L，则c（OH-）为
8.0×10-10mol/L
8.0×10-10mol/L
．
（1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，则此时c（OH-）为
 
；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1则溶液中c（OH-）为
 
，由水电离产生的c（H+）为
 
，此时温度
 
（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
 
．
（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得混合液的pH=12，则原溶液的物质的量浓度为
 
．（溶液体积变化忽略不计）
（4）常温下，0．l mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于7，用离子方程式表示其原因
 
．

某温度下，纯水的c(H+)为2×10－7 mol·L-1，则此时c(OH-)为___________mol·L-1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5×10－4  mol·L-1，则由水电离产生的c(H+)=_________，此时温度__________________（填“高于”“低于”或“等于”）25 ℃。

（4分）某温度下，纯水的c(H＋)＝2.0×10－7 mol/L，则此时c(OH－)为________________ __，KW＝_______      _，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c(H＋)＝5.0×10－5 mol/L，则c(OH－)为_________      _。

 

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