题目内容
【题目】20 ℃时向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是（ ）
A. a点：c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
B. b点：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
C. c点：c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
D. d点：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
【答案】C
【解析】
A. a点滴入10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶质是等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，所以c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），故A正确；
B. b点溶液呈中性，根据电荷守恒c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－），故B正确；
C. c点表示等体积、等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合，溶质是醋酸钠，根据电荷守恒c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）- c（Na＋），故C错误；
D. d点为醋酸钠、氢氧化钠的混合液，溶液呈碱性，根据电荷守c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋），故D正确；选C。
【题目】在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
（1）
的△H=_____________kJ·mol－1；该历程中最大能垒(活化能)E正=____________kJ·mol－1，写出该步骤的化学方程式_________________。
（2）在一定温度下，CO和H2混合气体发生反应：
，反应速率υ=υ正－υ逆=k正c(CO)·c2(H2)－k逆c(CH3OH)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，
将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若升高温度，
将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）353K时，在刚性容器中充入CH3OH(g)，发生反应：。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | ∞ |
p/kPa | 101.2 | 107.4 | 112.6 | 116.4 | 118.6 | 121.2 |
①若升高反应温度至373K，则CH3OH(g)分解后体系压强p∞(373K)___________121.2kPa(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是________________________。
②353K时，该反应的平衡常数KP=__________(kPa)2(KP为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：（NA为阿伏加德罗常数的值），请用化学用语回答下列
元素 | 相关信息 |
A | 基态原子的价电子排布式为nsnnpn |
B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
C | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
D | 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 |
E | 价电子层中的未成对电子数为4 |
（1）写出D元素在周期表的位置___，基态E2+价电子的排布图为___，B元素能量最高的电子其轨道呈__形。
（2）A与C形成的最高价化合物，中心原子轨道杂化类型为__。
（3）A、B、C三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为___，B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为___。
（4）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式___。
（5）E可用做某些反应的催化剂，CO易导致E失去催化活性：E＋5CO=E(CO)5，E(CO)5熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为___。
（6）已知沸点:B2H4>A2H6，主要原因为________。
（7）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为___
