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从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（ ）

①对空气进行降温加压

②金刚石变成石墨

③NaCl熔化

④碘溶于CCl4中

⑤HCl溶于水电离出H+和Cl-

⑥电解熔融的Al2O3制取Al

A.②③⑤ B.②⑤⑥ C.②⑥ D.②③⑤⑥

 

C

【解析】对空气进行降温加压、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水电离出H+和Cl-都没有新物质生成，没有化学键的破坏和生成，都是物理过程，只有金刚石变为石墨、电解熔融Al2O3有新物质生成，是化学变化。

 

练习册系列答案
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现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )

A．向溶液中加水稀释至10 L

B．加入一定量的NaOH固体

C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D．加入一定浓度的盐酸

 

在密闭容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2+O22SO3，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，在t2时刻，再通入一定量的SO3，下列有关反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是( )

 

 

已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。

（1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示） ＞ 。

（2）X单质在空气中加热生成的化合物是 化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。

（4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式 。

（5）Y与Z形成化合物的化学式是 。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有 键（填“离子”或“共价”）。

 

下列化学用语正确的是（ ）

A.I-131：7853I

B.Cl-的结构示意图：

C.Na2S的电子式：

D.乙烯的结构式：CH2＝CH2

 

A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍。则下列说法中正确的是（ ）

A．与A形成化合物的稳定性C＞B＞E

B．形成简单离子的半径E＞D＞B

C．单质B和D在常温下化合生成D2B2

D．C的最高价氧化物的水化物酸性最强

 

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）

A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

 

某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3+）反应制取硝酸银。步骤如下

依据上述步骤，完成下列填空：

（1）溶解银的硝酸应该用________硝酸（填“浓”或“稀”）。原因是________ （填序号，下同）

a.减少过程中产生NOx的量

b.减少原料银的消耗量

c.节省硝酸的物质的量

（2）步骤B加热保温的作用是________。

a.有利于加快反应速率

b.有利于未反应的硝酸挥发

c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H+）

（3）步骤C中是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是________。

a.置换反应

b.水解反应

c.氧化还原反应

产生的沉淀物化学式________。

 

诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（ ）

A.二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸

B.用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体（标准状况）时，得到2.8 g硅

C.二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应

 

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