选做[化学一物质结构与性质]原子序数依次增大的四种元素A.B.C.D分别处于第一至第四周期.自然界中存在多种A的化合物.B原子核外电子有6种不同的运动状态.B与C可形成正四面体形分子.D的基态原子的最外能层只有一个电子.其他能层均已充满电子.请回答下列问题:(1)这四种元素中电负性最大的元素.其基态原子的价电子排布式为 .第一电离能最小的元素是 .(2)C所在主族的前四种元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

选做(12分)【化学一物质结构与性质】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为_________，第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。

（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)。

（3）B元素可形成多种单质。一种晶体结构如图一所示，其原子轨道的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为_________g·cm-3(保留两位有效数字)。(已知：)

（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式：_________________。

练习册系列答案

初中毕业学业考试模拟试卷湖南教育出版社系列答案

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下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝＋57.4 kJ·mol-1

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石一定比石墨稳定

C．已知2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋483.6 kJ·mol-1，则提供483.6 kJ热量时，一定会使2 mol H2O (g)发生分解

D．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，△H＝b kJ·mol-1，则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝(2a﹣b) kJ·mol-1

25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．稀释前，c(HX)=0.01 mol/L B．稀释10倍，HX溶液的pH＝3

C．a、b两点：c(X－)>c(Cl－) D．溶液的导电性：a>b

（14分）硅及其化合物在工业上有广泛用途，以硅粉、镁粉等原料制备硅烷的工业流程如下：

反应釜中发生反应：4NH4Cl+Mg2 Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2 △H<0

（1）工业上可用硅烷和氨气生产一种能耐高温的材料Si3 N4，Si3 N4应属于晶体；NH3、Si3 N4和SiH4三种物质的熔沸点由高到低的顺序是。

（2）上述生产硅烷的过程中反应釜抽真空的原因是。

（3）液氨参与循环的作用是。

（4）氨气也是重要的工业原料，1mol氨气在一定温度下（T>150℃）发生催化氧化反应能释放出226．5kJ的热量，该反应的热化学方程式是。

（5）三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它可以中和多余胃酸（主要成分盐酸），生成的难溶物还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与胃酸反应的化学方程式是。若将1．84g三硅酸镁加到50mL 1．0mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8·nH2O中n的值是。

下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是

	实验操作设计	现象记录	结论解释
A	将少量浓硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中	产生红棕色气体	硝酸被还原为NO2
B	用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热	铝箔熔化但并不滴落	熔点：Al2 O3>Al
C	向某氯化亚铁溶液中加入 Na2O2粉末	出现红褐色沉淀	加入Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质
D	向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气	溶液先变红，最后变为无色	氯气有漂白性