题目内容

下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe = Fe2++ Cu

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-－= BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

练习册系列答案
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苯酚和苯甲醇共同的化学性质是( )

A．具有酸性 B．与钠反应放出氢气

C．遇FeCl3溶液显紫色 D．与NaOH溶液反应

NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．18 g H2O中含有的质子数为10NA

B．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA

C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

下列离子方程式正确的是（ ）

A．澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H＋ = Ca2＋ + 2H2 O

B．钠与水的反应 Na + 2H2 O = Na＋ + 2OH- + H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．大理石溶于醋酸 CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2 CH3COO- + H2O + CO2↑

I、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验：

①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式：A ，D ；

（2）写出实验步骤②中产生较多气泡现象的离子反应方程式： 。

II、用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3) 配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸

实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀

若实验仪器有：

A 100 mL量筒 B 玻璃棒 C 50 mL容量瓶 D 100 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯

回答下列问题：

（1）需量取浓硫酸的体积为__________mL。

（2）实验时不需选用的仪器有(填序号) _______________。

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________。

① 定容时俯视刻度线观察液面 ② 容量瓶使用时未干燥

③ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④ 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

⑤ 用量筒量取浓硫酸时仰视读数

（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是 。

下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的过饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0．1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol·L－1盐酸溶液得到的滴定曲线

D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂

合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0。使产率增大的方法是

A．升高温度 B．降低压强 C．使用催化剂 D．及时分离出NH3

已知还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO2，由此判断下列反应必然发生的是

①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+

②I2+SO2+2H2O=4H++ SO42—+2I—

③2Fe2++I2=2Fe3++2I—

④2Br—+4H++ SO42—=SO2↑+Br2+2H2O

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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