Question

用0.01mol?L^-1 H₂SO₄和0.01mol?L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100mL．若在滴定时终点有误差：①多滴了1滴H₂SO₄；②少滴了1滴H₂SO₄（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下c（H+）之比的值是（　　）

A．10

B．50

C．5×10³

D．10⁴

Answer 1

分析：根据多滴了1滴H₂SO₄，溶液呈酸性，抓住过量的H⁺求出C（H⁺），少滴了1滴H₂SO₄，溶液呈碱性，抓住过量的OH^-求出C（OH^-），然后根据水的离子积常数求出c（H⁺）．

解答：解：多加1滴H₂SO₄，溶液中C（H⁺）=

0.05×10-3L×0.01mol?L -1×2

0.1L

=10^-5 mol?L^-1；
少加1滴H₂SO₄，溶液中c（OH^-）=

0.05×10-3L×0.01mol?L-1 ×2

0.1L

=10^-5 mol?L^-1，c（H⁺）=

10 -14

10 -5

=10^-9mol?L^-1_，=两种情况下c（H⁺）之比是，

10 -5

10 -9

=10⁴，故选：D．

点评：本题主要考查了溶液中氢离子浓度的计算，难度不大，要抓住溶液的酸碱性．