题目内容

6．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（　　）
A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO
B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3 （胶体）+3H+

分析 A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO气体；
B．一水合氨不能拆开，需要保留分子式；
C．氯气能够与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
D．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的表面积，能够净水．

解答 解：A．工业上用水吸收NO2生产硝酸，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A正确；
B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质，反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．用熟石灰处理泄漏的液氯，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正确；
D．明矾除去水中的悬浮颗粒物，铝离子能够水解生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了化学方程式、离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，B为易错点，注意一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开．

练习册系列答案
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16．南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多Ca2+、Mg2+的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（写出生成一种沉淀物的即可）；
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．
17．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
①NH3$→_{催化剂}^{O_{2}△}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO 2
②S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④Si$\stackrel{O_{2}、△}{→}$SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3
⑤MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅烧}{→}$MgO．
A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．①④⑤
14．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是c、e（填字母代号）．
a．高温高压              b．加入催化剂            c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度        e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．
此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol•L-1；该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16mol/（L•min）．
1．如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　）
A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．石墨的稳定性强于金刚石
D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
11．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（　　）
A．Na2O2B．NaOHC．BaCl2D．H2SO4
18．已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去．请回答以下问题：

（1）F的化学式为Al（OH）3．
（2）E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；该反应的平衡常数为1.25×10-13（已知常温下，H的溶度积常数Ksp=8.0×10-16）．
15．下列叙述错误的是（　　）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
D．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
16．下列关于乙烯的说法不正确的是（　　）
A．无色气体，难溶于水B．含有碳碳双键
C．可使溴水褪色D．燃烧时产生淡蓝色火焰

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