题目内容
一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（SO2）/mol | n（O2）/mol |
| 0 | 0.10 | 0.060 |
| t1 | 0.012 | |
| t2 | 0.016 |
| A、相同温度下，起始时向容器中充入0.050mol SO2和0.030mol O2，达到平衡时SO2转化率小于88% | ||
| B、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n（SO2）=0.0012 mol | ||
| C、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.0070mol?L-1，则反应的△H＞0 | ||
D、反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=
|
分析：A．第一次达到平衡状态时二氧化硫的转化率=
，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，根据平衡移动方向确定二氧化硫的转化率变化；
B．t2 时，参加反应的n（O2）=（0.060-0.016）mol=0.044mol，则参加反应的n（SO2）=2n（O2）=0.088mol，所以还剩余n（SO2）=（0.10-0.088）mol=0.012mol，所以t1时该反应达到平衡状态，利用等效平衡分析；
C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据二氧化硫的平衡浓度大小判断反应热；
D．先计算二氧化硫的平均反应速率，根据方程式知，同一时间段内二氧化硫和三氧化硫的平均反应速率相等；
| 0.088mol |
| 0.1mol |
B．t2 时，参加反应的n（O2）=（0.060-0.016）mol=0.044mol，则参加反应的n（SO2）=2n（O2）=0.088mol，所以还剩余n（SO2）=（0.10-0.088）mol=0.012mol，所以t1时该反应达到平衡状态，利用等效平衡分析；
C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据二氧化硫的平衡浓度大小判断反应热；
D．先计算二氧化硫的平均反应速率，根据方程式知，同一时间段内二氧化硫和三氧化硫的平均反应速率相等；
解答：解：A．第一次达到平衡状态时二氧化硫的转化率=
，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，与第一次相比，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，所以达到平衡时SO2转化率小于88%，故A正确；
B．t2 时，参加反应的n（O2）=（0.060-0.016）mol=0.044mol，则参加反应的n（SO2）=2n（O2）=0.088mol，所以还剩余n（SO2）=（0.10-0.088）mol=0.012mol，所以t1时该反应达到平衡状态；其它条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2与起始时向容器中充入0.10mol二氧化硫和0.060mol氧气相同，所以达到平衡状态时n（SO2）=0.012 mol，故B错误；
C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果平衡时c（SO2）=0.0070mol?L-1＞
=0.006mol/L，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，故C错误；
D．在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=
=
mol/（L．min），故D错误；
故选A．
| 0.088mol |
| 0.1mol |
B．t2 时，参加反应的n（O2）=（0.060-0.016）mol=0.044mol，则参加反应的n（SO2）=2n（O2）=0.088mol，所以还剩余n（SO2）=（0.10-0.088）mol=0.012mol，所以t1时该反应达到平衡状态；其它条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2与起始时向容器中充入0.10mol二氧化硫和0.060mol氧气相同，所以达到平衡状态时n（SO2）=0.012 mol，故B错误；
C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果平衡时c（SO2）=0.0070mol?L-1＞
| 0.012mol |
| 2L |
D．在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=
| ||
| t1 |
| 0.044 |
| t1 |
故选A．
点评：本题考查化学平衡有关计算、等效平衡等知识点，明确等效平衡中采用“极限转化”的方法分析解答，结合外界条件对化学平衡的影响来分析，难度较大．
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一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?moL-1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法不正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（SO2）/mol | n（O2）/mol |
| 0 | 2 | 1 |
| 5 | 1.2 | |
| 10 | 0.4 | |
| 15 | 0.8 |
| A、反应在前5min的平均速率为v（SO2）=0.08mol?L-1 min-1 |
| B、保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v（正）＞v（逆） |
| C、保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量 |
| D、相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40% |
一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（ ）
|
一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
∆H＝−196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
|
反应时间/min |
n(SO2)/mol |
n(O2)/mol |
|
0 |
2 |
1 |
|
5 |
1.2 |
|
|
10 |
|
0.4 |
|
15 |
0.8 |
|
下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 min−1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆)
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%