题目内容
在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁固体，当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体．
（1）推算出 x=______；y=______．
（2）配平该反应的方程式：
______ FeSO4+______ KNO3+______H2SO4-______K2SO4+______Fe2（SO4）3+______NxOy+______H2O
（3）反应中氧化产物是______．
解：（1）n（FeSO4）=11.4g/152g?mol-1=0.075mol，KNO3的物质的量为0.05L×0.5mol?L-1=0.025mol，设NO3-与NxOy中N元素化合价差为a，根据得失电子总数相等的原则，可得关系式：0.075×1=0.025×a，所以a=3即NxOy中N元素化合价为+2价，NxOy为NO，所以x=y=1，故答案为：1；1；
（2）FeSO4中铁的化合价由+2价升高为+3价，变化1，KNO3中氮的化合价由+5价降低为+2价，变化3，化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+2NO↑+4H2O，故答案为：6；2；4；3；1；2；4；
（3）FeSO4中铁的化合价由+2价升高为+3价，是还原剂，所以对应的产物Fe2（SO4）3是氧化产物，故答案为：Fe2（SO4）3．
分析：（1）判断化合价降低的反应物是氧化剂、化合价升高的反应物是还原剂，根据氧化剂得到的电子等于还原剂失去的电子来求x和y；
（2）根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式；
（3）根据化合价升高的反应物是还原剂，其对应产物为氧化产物．
点评：本题主要考查了氧化还原反应的配平、氧化产物、电子得失守恒的运用，难度不大，注意基础知识的掌握．
（2）FeSO4中铁的化合价由+2价升高为+3价，变化1，KNO3中氮的化合价由+5价降低为+2价，变化3，化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+2NO↑+4H2O，故答案为：6；2；4；3；1；2；4；
（3）FeSO4中铁的化合价由+2价升高为+3价，是还原剂，所以对应的产物Fe2（SO4）3是氧化产物，故答案为：Fe2（SO4）3．
分析：（1）判断化合价降低的反应物是氧化剂、化合价升高的反应物是还原剂，根据氧化剂得到的电子等于还原剂失去的电子来求x和y；
（2）根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式；
（3）根据化合价升高的反应物是还原剂，其对应产物为氧化产物．
点评：本题主要考查了氧化还原反应的配平、氧化产物、电子得失守恒的运用，难度不大，注意基础知识的掌握．
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