题目内容

Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2+ +2H2OFe(OH)2+2H+，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是    
[     ]
A、因为增大了H+的浓度，导致平衡逆移，所以Fe2+的浓度增大   
B、平衡正向移动  
C、溶液颜色由浅绿色变黄色  
D、生成红褐色沉淀
C
练习册系列答案
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往淡绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色的变化应该是（    ）

A.颜色变浅         B.逐渐加深             C.没有改变              D.变棕黄色

某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe====3Fe2+，能实现该反应的原电池是（    ）

A.正极为Cu，负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液

B.正极为Cu，负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D.正极为Ag,负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成　②将盐酸、KSCN溶液和 Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色　③向某溶液中滴入盐酸酸化的　 BaCl2溶 液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

A．只有② 　　 B．①②③ 　　C．①③④ 　　D．①②③④

根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

选项       方法                                                                                         结论

A             同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应           产生氢气量：加过胆矾＝没加胆矾

B             向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄 氧化性：H2O2＞Fe3＋

C             相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应  反应速率：粉状大理石＞块状大理石

D             向2mL 0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·L－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol·L－1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成                                                                               溶度积(Ksp)：ZnS＞CuS

 

 

下列说法不正确的是

①鉴别NO2和溴蒸气，可以使用湿润的淀粉KI试纸。

②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺

些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

A.①②④     B.①②③     C.①③④     D.①②③④

 

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