第四层为最外层时.该电子层最多容纳的电子数目是A．2个 B．8个 C．18个 D．32个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是

A．2个 B．8个 C．18个 D．32个

【解析】

试题分析：由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，选B。

考点：考查原子结构。

练习册系列答案

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若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)

A.2ω1 = ω2 B.2ω2 = ω1 C.ω2﹥2ω1 D.2ω1﹥ω2﹥ω1

工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是

金属	Na	K	Al	Cu	Fe
熔点（℃）	97.5	63.6	660	1083	1535
沸点（℃）	883	774	2467	2567	2750

A．Fe—Cu合金 B．Cu—Al合金

C．Al—Na合金 D．Cu—Na合金

将蓝色石蕊试纸浸入氯水中后再取出，观察到的现象是

A．蓝色不变 B．试纸呈红色

C．试纸先变红，再变白 D．试纸立即变白

在粗盐提纯实验中，要溶解10g粗盐，所需要量取水的体积最佳为（常温下氯化钠的溶解度为36g/100g水）

A．100ml B．40ml C．50ml D．30ml

某微粒用AZRn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是

A．所含质子数 = A–n B．所含中子数 = A–Z

C．所含电子数 = Z+n D．质量数 = Z+A

（14分）

（1）物质的量浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的顺为: （填数字代号）

（2）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142．9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为 __________________________________。

（3）常温下，0．1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中H2CO3____ CO32-(填>、=或<)，原因________________________(用离子方程式和必要的文字说明)

（4）常温下，pH＝a某强酸溶液V1 L，pH＝b某强碱溶液V2 L，已知a＋b＝12，两溶液混合后pH＝7，求V1 和V2的关系

（5）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________

（6）常温下，已知Ksp(Mg(OH)2)=1．8×10－11，则Mg(OH)2在pH=12．00的NaOH溶液中的Mg2+浓度为 mol·L－1

下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是

①中和热测定中所用的小烧杯 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶

②中和滴定中所用的滴定管 ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是

A．含有NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO 42— 、H+

B．含有CO32—的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、Na+

C．在pH＝2的溶液中：ClO—、SO32—、Na+ 、K+

D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO— 、I—

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