题目内容

20．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好．下列说法错误的是（　　）
A．生石灰氧化钙可用作食品的防氧化剂
B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．无水硅胶可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

分析 A．氧化钙无还原性；
B．P2O5吸水转化为酸；
C．硅胶具有吸水性，无毒；
D．具有吸水性的植物纤维无毒．

解答 解：A．氧化钙无还原性，则不能作食品的防氧化剂，故A错误；
B．P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故B正确；
C．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故C正确；
D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；
故选A．

点评 本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
10．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（　　）
A．木炭和浓硫酸共热B．过氧化钠与足量的稀硫酸反应
C．足量的铜与一定量的浓硝酸反应D．足量的锌和定量的浓硫酸反应
11．有机物H是一种药物的有效成分，其合成路线如下：


根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为，F含有的官能团是羧基和酚羟基（填名称）．
（2）反应①的条件是Fe或FeCl3，反应②的类型是取代反应或硝化反应．
（3）合成的产物H具有的性质为ABC（填序号）．
A．在水中溶解度大于苯酚
B．既有酸性又有碱性
C．能发生缩聚反应
D．能与溴水发生加成反应
（4）写出B在浓碱、高压条件下水解的化学方程式．
（5）写出符合下列条件的D的一种同分异构体．
①苯环上只有一个侧链 ②能和NaOH发生中和反应  ③分子中无甲基
（6）已知：①发生取代时，在羧基间位取代；② 易发生氧化反应．以A为原料合成化合物的设计合成路线为（其他试剂任选）：．
（合成路线流程图示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5）
8．如图用氢氧燃料电池电解硫酸钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是（　　）
甲池乙池
A放电过程中KOH浓度不变滴加酚酞试液d极区域溶液先变红
BOH-移向a电极OH-移向d电极
Ca电极消耗2.24LH2时
（标准状况）		c电极生成1.12LO2
（标准状况）
Da电极反应：H2-2e-=2H+d电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O
A．AB．BC．CD．D
15．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑．
（2）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）室温下，0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH大于0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH．（选填“大于”、“小于”、“等于”）浓度均为0.1mol/L的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（ CO32- ）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
已知：H2SO3  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7     HClO  K1=2.95×10-8
     H2CO3  K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11．
5．在氨水的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
①1摩/升氨水溶液的pH值约为11.6
②浓氨水可与水以任何比例互溶
③20毫升1摩/升氨水恰好与20毫升1摩/升HCl溶液完全反应
④在相同条件下，氨水的导电性比盐酸弱．
A．①、②B．①、④C．①、③D．②、④
12．草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．已知草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，易溶于水，熔点为101℃，受热脱水、升华，170℃以上分解．试回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：
A→B→F→D→G→H→D→I
装置H反应管中盛有的物质是CuO（写化学式）．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是流程中第一个D装置中澄清石灰水不变浑浊，H中黑色粉末变为红色，第二个D装置中澄清石灰水变浑浊．
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．1mol NH4+ 含有的电子总数为10NA
B．1mol Mg 与足量盐酸反应时失去NA个电子
C．28g N2 所含原子数目为NA
D．在101KPa、25℃条件下，11.2L H2 中含有的原子数目为NA
10．已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体．有关物质间的转化关系如图（图中部分反应物或产物已省略）：

请填空：
（1）B的电子式为；I分子的空间构型为直线形．
（2）反应②的实验现象为燃烧，发光发热，有黑色与白色固体物质生成．
（3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是抑制Mg2+的水解；操作b为熔融状态下电解．
（4）反应①的离子反应方程式为Mg+2NH4+═Mg2++H2↑+2NH3↑；反应③的化学反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（5）已知C的燃烧热为286 kJ/mol，请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$H2O（g）△H=-143kJ/mol．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网